6,3 pH

O pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução. É determinado pela presença ou ausência de iões de hidrogénio livres (H^+^), onde quanto mais H^+^ presente, mais ácida é uma solução. Uma solução ácida tem um pH baixo. O pH é medido em uma escala de 1-14, sendo 7 neutro. Um valor de pH abaixo de 7 indica que uma solução é ácida e acima de 7 indica que uma solução é básica. O pH é registrado em uma escala logarítmica e, portanto, não é intuitivo para muitos praticantes. Por exemplo, se o pH de um sistema aquapônico mede 7, então, após duas semanas, mede 5, o pH não caiu em um grau de 2, mas sim 100 vezes. Compreender a escala de pH é fundamental para a gestão e correção da água.

Peixes, plantas e bactérias têm faixas de tolerância específicas para o pH. Embora eles possam tolerar parâmetros fora de seu alcance ideal, condições abaixo do par podem afetar muito o crescimento e a sobrevivência. Os peixes podem tolerar uma ampla gama de pH, de 6,0-8,5, mas precisam ser aclimatados lentamente às mudanças. O pH é particularmente importante para plantas e bactérias. Todos os micro e macro-nutrientes estão disponíveis para as plantas com um pH entre 6,0-6,5 (Figura 16). Acima ou abaixo desta gama, certos nutrientes não estão disponíveis para as plantas. Quando o pH excede 7,5, as plantas rapidamente se tornam deficientes em nutrientes essenciais como ferro, fósforo e manganês (Somerville et al. 2014). Por outro lado, o baixo pH pode ter impactos negativos nas bactérias nitrificantes. Abaixo de 6.0, a capacidade de converter amônia em nitrato é bastante reduzida.

Existem muitos fatores que influenciam o pH. A nitrificação (discutida na secção seguinte) e a densidade do povoamento de peixes diminuem o pH produzindo H^+^ e CO ~ 2~, respectivamente. São necessárias alterações para elevar o pH a níveis de cultura adequados. O gerenciamento do pH começa com monitoramento e gravação consistentes.

Se o pH for baixo, podem ser utilizados produtos químicos que aumentam a alcalinidade total, como hidróxido de cálcio (cal hidratada; Ca (OH) ~2~), cal agrícola (carbonato de cálcio (CACO~3~)), hidróxido de cálcio e potássio (K~2~CO~3~). A adição de bases de cálcio e potássio são alternadas para fornecer nutrientes essenciais não contidos nos alimentos para peixes. Devido ao seu pH elevado (10-11), estas bases devem ser adicionadas com precaução e em pequenas doses, de modo a não elevar o pH muito rapidamente. A nitrificação faz com que o pH diminua constantemente, esgotando a alcalinidade total da água e a liberação de íons H^+^, de modo que o monitoramento consistente é importante. A necessidade de reduzir o pH normalmente não é um problema para os produtores aquapônicos, devido à nitrificação. Os produtores podem precisar alterar sua fonte de água, no entanto, adicionando água dura ou produtos químicos para aumentar a alcalinidade, o que estabiliza ou aumenta o pH. Se o pH do sistema for constantemente alto, mesmo após o ciclismo, o primeiro passo é garantir que os sólidos não estejam se acumulando no sistema. Sólidos que se acumulam formam zonas anaeróbias (baixo ou nenhum oxigênio). Quando as condições anaeróbias se desenvolvem, ocorre um processo chamado desnitrificação, onde o nitrato é convertido de volta em amônia. A alcalinidade é liberada durante esta transformação, que estabiliza o pH.

*Fonte: Janelle Hager, Leigh Ann Bright, Josh Dusci, James Tidwell. 2021. Universidade Estadual de Kentucky. Manual de Produção Aquaponics: Um Manual Prático para Produtores. *